Ang mga electron ng isang atom ay ipinamamahagi sa isang lugar o rehiyon sa paligid ng nucleus. Ang rehiyong ito ay may mga antas ng enerhiya na bumubuo ng mga orbit, na kinakatawan ng mga titik o numero. Kaya, ang bilang ng mga electron na naroroon sa pinaka matinding orbit ay kilala sa pamamagitan ng isang denominasyon, valence electron.
Ang pinaka-matinding orbit naman ay tinatawag na valence orbit.
Ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring tanggapin sa pinakamatinding orbit ay walo. Dahil dito, ang mga elementong may sukdulan at ganap na orbit ay inaangkin na mayroong configuration ng octet.
Ang mga uri ng elementong ito ay hindi madaling pinagsama sa iba at, dahil dito, may napakakaunting reaktibiti
Sa madaling salita, ang kanilang kakayahang pagsamahin ay halos wala.
Ang mga elemento na ang valence orbit ay hindi kumpleto ay may posibilidad na kumpletuhin ang kanilang configuration ng octet at magtatapos sa pagsasama-sama sa mga atom na pareho o magkaibang uri. Kaya, ang kakayahan ng isang atom na pagsamahin sa isa pang atom ay tinatawag na valence.
Ang valences figure ay nagpapahiwatig ng mga posibilidad na mayroon ang isang atom kapag pinagsama sa isa pa upang makamit ang isang tambalan. Ang panukalang ito ay nauugnay sa dami ng mga kemikal na bono na itinatag ng mga atomo ng isang elemento ng kategoryang iyon.
Mayroong ilang mga uri o modalidad ng valences.
Ang mga naayos ay mayroon lamang isang paraan upang pagsamahin at ang lahat ng kanilang mga estado ay positibo (ang ilan sa mga elemento na may ganitong katangian ay lithium, sodium, potassium, silver, magnesium at zinc).
Ang mga variable ay may dalawa o higit pang mga paraan ng pagsasama-sama (tanso, mercury, lata, tingga at platinum ay may ganitong partikularidad).
Mayroon ding mga nakapirming valence ng nonmetals (halimbawa, sa hydrogen, fluorine, o oxygen) at variable valence ng mga metal.
Sa anumang kaso, ang lahat ng mga katangiang ito ay nakaayos ayon sa mga talahanayan kung saan ang iba't ibang mga elemento ng kemikal ay pinagsama-sama.
Isang mapaglarawang halimbawa na nauugnay sa kakayahan ng mga elemento ng kemikal na pagsamahin
Ang mga elemento ay pinagsama sa iba pang mga elemento sa iba't ibang paraan: pagkawala, pagkuha, o pagbabahagi ng kanilang mga electron. Halimbawa, ang configuration ng electron ng sodium (Na) ay 2, 8, 1 at ang chlorine (Cl) ay 2, 8, 7 at, dahil dito, mas madali para sa sodium na mawalan ng isang electron kaysa makakuha ng pitong electron upang makumpleto. . ang octet nito (sa kabaligtaran, ang chlorine ay madaling tumatanggap ng isang electron upang makumpleto ang octet nito sa halip na mawala ang pitong electron).
Sa madaling salita, ang parehong sodium at chlorine ay may valence na 1, dahil ang kanilang pinagsamang kapasidad ay 1.
