Ang hydrogen bonding ay nagaganap sa ilalim ng tatlong magkakaibang mga pangyayari.
1) kapag ang mga electron ay ibinahagi sa pagitan ng dalawang atomo,
2) kapag ang isang kaakit-akit na puwersa ay nangyari sa pagitan ng isang negatibong sisingilin na atom ng isang molekula at isang hydrogen atom na covalently bonded sa isa pang negatibong atom ng isa pang molekula o
3) kapag ang isang atom ay kumukuha ng mga electron mula sa isa pang atom.
Sa ganitong paraan, masasabi na ang isang hydrogen bridge ay ang kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng isang electronegative atom sa isang molekula na may isang hydrogen atom na covalently bonded sa isa pang electronegative atom sa isang kalapit na molekula.
Ang tulay ng hydrogen sa kaso ng tubig
Ang hydrogen bond ay ang resulta ng pagbuo ng isang puwersa na may hydrogen atom na nakagapos sa isang nitrogen, oxygen o fluorine atom, na lalo na sa mga electronegative atoms at mga receptor ng hydrogen bond at hindi mahalaga kung sila ay nakagapos. covalent o hindi sa isang hydrogen atom.
Sa ganitong diwa, ang tubig ay isang covalent molecule at may hydrogen bond sa pagitan ng mga hydrogen ng isang molekula at ng mga oxygen ng susunod na molekula, at sa kadahilanang ito ang tubig ay bumubuo ng mga network na nagbibigay dito ng mga natatanging katangian. Sa ganitong paraan, kung ang hydrogen bond sa tubig ay hindi, ang mataas na punto ng kumukulo nito ay hindi maipaliwanag, o ang pag-igting sa ibabaw nito.
Intermolecular links
Ang mga intermolecular bond ay ang mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga indibidwal na molekula ng isang sangkap. Mula sa mga pakikipag-ugnayan na ito, posibleng ipaliwanag ang mga katangian ng mga likido (halimbawa, ang kumukulo) at ng mga solido (halimbawa, ang punto ng pagkatunaw).
Mayroong tatlong intermolecular bond: ang dipole-dipole bond, ang hydrogen bond at ang dispersion forces.
Ang dipole-dipole bond ay tumutukoy sa positibo at negatibong polar molecule na nakikipag-ugnayan at nagtatatag ng elektrikal na kaakit-akit na puwersa sa pagitan nila. Ang hydrogen bridge bond ay isang uri ng dipole-dipole bond, na nangangahulugan na ito ay nangyayari sa pagitan ng mga polar molecule, ngunit may kakaibang katangian: ang mga polar molecule na ito ay kailangang maglaman ng hydrogen na nakagapos sa iba pang mga elemento ng mataas na electrical negativity, tulad ng nangyayari. na may fluorine, oxygen at nitrogen.
Sa wakas, ang mga puwersa ng pagpapakalat, na kilala rin bilang mga puwersa ng London, ay mga puwersang mas mahina kaysa sa naunang dalawa at may kaugnay na katangian: ang mga ito ay mga puwersa na itinatag sa pagitan ng mga molekulang apolar, iyon ay, walang mga poste o walang mga singil sa kuryente (bagaman Walang electric charges, nangyayari ang pagkahumaling, dahil ang isang apolar molecule ay nag-uudyok sa dipole ng isa pang molekula at ito ay nagdudulot ng intermolecular bond, tulad ng nangyayari sa apolar gases kapag ang pagbabago mula sa gas patungo sa likido ay nangyayari sa pamamagitan ng liquefaction).
Mga Larawan: Fotolia - kali1348 / molekuul
